高中化学知识点：盐类水解的应用

来源：武汉江汉区新东方优能中学辅导时间：2024/2/29 11:52:46

　　高中化学知识点繁多且零散，但是在学中一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。建议大家要把这些零散的知识进行归类，织成一个网，有机、无机、元素、电化学等等互相之间都可以建立起联系。一旦这张网建立起来了，你的记忆将会无比顺畅。即使你遗忘了某处的知识，你也可以通过其他知识点之间的关系将其推出。很多人抱怨化学知识点太零散无从记忆，这恰恰是没能形成各个知识点间的联系。高中化学知识点的学习除了掌握知识前的联系外，还要多动手实操化学实验。化学实验是化学知识点学习中及其重要的一环，大家一定要动手进行实际操作，化学实验的实操可以帮助我们更好的理解化学知识点，在实际操作的过程中同学们也可以进行反向思考为什么会有这个反应，如果换一个操作会产生什么样的反应，这些经历会比书本上的化学知识更生动、具体、印象深刻。以上整理的高中化学知识点学习方法希望能为大家提供帮助，今天本文主要整理了盐类水解的应用规律，详细内容如下：

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　C(Na+)>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好

　　反应时pH>;7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH

　　值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　　(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，后得相应的正盐。

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液后得到Mg(OH)2固体。

　　10.其它方面

　　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　　(4)纯碱液可洗涤油污。

　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

　　以上整理的高中化学知识点供大家学习和参考，感兴趣的同学可以进行收藏，方便在日后学习中派上用场。高中化学知识点是化学学习的关键，高中知识考察百分之八十也是基础知识的考察，因此牢记元素周期表、常见化学规律等基础知识格外重要。

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