高中化学：盐类水解的应用规律

来源：武汉江汉区新东方优能中学辅导时间：2024/2/29 11:52:01

　　高中化学需要记忆的概念、公式、定理等内容很多，建议大家要吃透课本中的知识，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，抓住教材中的重点、难点和关键用语，认真反复琢磨。找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。除此以外化学是一门以实验为基础的这句话要深刻理解。我们学习的知识，虽然看起来像是理论知识，但是这些都是由前人不断地根据实验结果，推理论证得来的，并非凭空捏造。不过，我们也不是要死死地一味地做实验，更应该做的，是由此及彼地总结规律，再通过实验论证，从中我们可以学习到学习化学的思想。以上推荐的学习方法，希望能为大家提供帮助，今天本文主要整理了化学知识点中的盐类水解的应用规律，详细内容如下：

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　C(Na+)>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好

　　反应时pH>;7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH

　　值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　　(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，后得相应的正盐。

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液后得到Mg(OH)2固体。

　　10.其它方面

　　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　　(4)纯碱液可洗涤油污。

　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

　　以上整理的内容供大家学习和参考，感兴趣的同学可以进行收藏，方便在日后学习中派上用场。在高中化学学习中要注重物质间的相互转化、相互联系，需要记忆的化学方程式更多、更繁，注意寻找规律，形成有效的方法，达到事半功倍的效果。

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