成都戴氏-高考理综必背重要知识点整理归纳2024

来源：成都戴氏高考复读学校时间：2023/7/16 14:26:12

　　成都戴氏-高考理综必背重要知识点整理归纳2024

　　理综科目要复习的知识点很多，各位考生们应该紧抓课本中概念和原理的理解，下面是小编为大家整理的关于高考理综必背重要知识点整理归纳，欢迎大家来阅读。

　　高中物理会考知识点总结

　　一、运动的描述

　　1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。

　　2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升较高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T平方。

　　3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

　　二、力

　　1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

　　2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑; 洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力较大，平行无力要切记。

　　3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，平行四边形定法;合力大小随q变 ，只在较大较小间，多力合力合另边。

　　多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

　　4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

　　三、牛顿运动定律

　　1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

　　合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。

　　2.N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。

　　四、曲线运动、万有引力

　　1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

　　2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心离。

　　3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。

　　五、机械能与能量

　　1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

　　2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

　　3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。

　　六、电场

　　1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。

　　2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。

　　电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。

　　场能性质是电势，场线方向电势降。 场力做功是qU ，动能定理不能忘。

　　4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

　　七、恒定电流

　　1.电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。

　　正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。

　　2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。

　　电流做功U I t , 电热I平方R t 。电功率，W比t，电压乘电流也是。

　　3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。

　　4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

　　路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。

　　八、磁场

　　1.磁体周围有磁场，N极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。

　　2.F比I l是场强，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁场强度之名异。

　　3.BIL安培力，相互垂直要注意。

　　4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

　　九、电磁感应

　　1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。感应电动势大小，磁通变化率知晓。

　　2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。

　　3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i 向。

　　十、交流电

　　1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。

　　中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。

　　2.NBSω是较大值，有效值用热量来计算。

　　3.变压器供交流用，恒定电流不能用。

　　理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。

　　电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。

　　运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。

　　远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。

　　十一、气态方程

　　研究气体定质量，确定状态找参量。温度用大T，体积就是容积量。

　　压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，PV比T是恒量。

　　十二、热力学定律

　　1.定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

　　正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。

　　2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。

　　十三、机械振动

　　1.简谐振动要牢记，O为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置，

　　大小正比于位移，平衡位置u大极。

　　2.O点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4A路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。

　　到质心摆长行，单摆具有等时性。

　　3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。

　　高考生物必背知识点总结

　　动物和人体生命活动的调节

　　1. (多细胞)动物神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是反射弧。它由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器五部分组成。

　　2.兴奋：指动物体或人体内的某些组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。

　　3.静息电位：内负外正;兴奋部位的电位：内正外负。

　　4.神经冲动在神经纤维上的传导是双向的。

　　5.由于神经递质只存在于突触前膜的小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜上，因此兴奋在神经元之间的传递只能是单方向的。

　　6.调节人和高等动物生理活动的中枢是大脑皮层。

　　7.激素调节：由内分泌器官(或细胞)分泌的化学物质进行调节。

　　8.在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫作反馈调节。分为负反馈调节和正反馈调节。

　　9.激素调节的特点：微量和;通过体液运输;作用于靶器官、靶细胞。相关激素间具有协同作用或拮抗作用。

　　10.体液调节：激素等化学物质(除激素以外，还有其他调节因子，如CO2等)，通过体液传送的方式对生命活动进行调节。激素调节是体液调节的主要内容。

　　11.单细胞动物和一些多细胞低等动物只有体液调节。

　　12.动物体的各项生命活动常常同时受神经和体液的调节，但神经调节仍处于主导地位。

　　13.免疫系统的组成：免疫器官、免疫细胞(吞噬细胞和淋巴细胞)和免疫活性物质(抗体、淋巴因子、溶菌酶等)。

　　14.免疫系统的功能：防卫、监控和清除。

　　种群和群落

　　1.种群密度：种群在单位面积或单位体积中的个体数。种群密度是种群较基本的特征。

　　2.种群的特征包括：种群密度、出生率和死亡率、迁入和迁出率、年龄组成和性别比例。

　　3.调查种群密度的方法：样方法、标志重捕法、抽样检测法、取样器取样进行采集、调查的方法。

　　4.K值：在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群较大数量。

　　5.“J”型增长的数学模型：Nt=N0λt。其中N0为该种群的起始数量，t为时间，Nt表示t年后该种群的数量，λ表示该种群数量是一年前种群数量的倍数。

　　6.群落：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合。

　　7.丰富度：群落中物种数目的多少。

　　8.种间关系包括：竞争、捕食、互利共生和寄生等。

　　9.群落的空间结构包括垂直结构和水平结构。

　　10.演替：随着时间的推移，一个群落被另一个群落代替的过程。分为初生演替和次生演替。

　　高考化学考试知识点有哪些

　　1、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

　　(2)氧化性、还原性的相互比较。

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平。

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。

　　(6)电化学中的氧化还原反应。

　　2、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　5、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

　　6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

　　7、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。

　　8、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

　　(4)利用等效平衡”观点来解题。

　　9、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

　　10、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

　　(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

　　(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

　　(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

　　(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　(5)物质间三角转化关系。

　　12、有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。

　　13、同分异构体的书写

　　(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

　　(2)本内容较应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

　　14、有机物的燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式。

　　(2)燃烧较可能获得的是C和H关系。

　　15、完成有机反应的化学方程式。

　　(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

　　16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射片，醇醛酸酯一条线”)

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

　　(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

　　17、化学实验装置与基本操作

　　(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

　　(2)常见气体的制备方法。

　　(3)实验设计和实验评价。

　　18、化学计算

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

　　(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

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